Lý thuyết – bài tập về chuyển đổi giữa khối lượng thể tích và lượng chất

Trong các tính toán hóa học, chúng ta sẽ phải thường xuyên chuyển đổi giữa thể tích thể tích và lượng khí thành số mol của các chất hoặc ngược lại. Bài viết sau đây của Nguyễn Tất Thành sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về nội dung này cũng như áp dụng công thức để giải quyết các loại bài tập có liên quan.

Việc chuyển đổi giữa âm lượng và khối lượng chất lượng là gì?

Chuyển đổi bài học giữa khối lượng khối lượng và chất lượng của Chương 3: Tính toán mol và hóa học (sách giáo khoa hóa học 8, Nhà xuất bản giáo dục Việt Nam). Bài học cung cấp kiến ​​thức cơ bản, công thức hóa học để:

Bạn đang xem: Lý thuyết – bài tập về chuyển đổi giữa khối lượng thể tích và lượng chất

Công thức chuyển đổi giữa chất và khối lượng chất lượng

Trước khi đi đến kết luận về công thức chuyển đổi giữa lượng chất và lượng chất chúng tôi phân tích ví dụ đơn giản sau:

Tính toán 0,5 mol CO2 với bao nhiêu gram khối lượng mol của CO2 là 44g/mol.

Chúng tôi có: Khối lượng 0,5 mol CO2 (MCO2) là:

MCO2 = 44 x 0,5 = 22 (g).

Nếu N được đặt làm số nốt ruồi; M là khối lượng mol của chất và M là khối lượng của chất chúng ta có công thức sau:

M = nx m (g) => n = m/m (mol); M = m/n (g/mol)

Kết luận Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (N) và thể tích của chất (M):

n = m/m (mol)

Công thức chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích khí là gì?

Ngoài công thức chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất, bài học này cũng giúp bạn biết và áp dụng công thức chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích trong các điều kiện tiêu chuẩn.

Công thức này được nêu như sau: Nếu N là N là số lượng mol khí, V là thể tích khí (trong điều kiện tiêu chuẩn), chúng ta có công thức chuyển đổi:

V = 22,4 xn => n = v/22.4 (mol)

Xây dựng một nền tảng toán học vững chắc cho trẻ em từ khi còn nhỏ với đa phương tiện, cực kỳ rẻ có giá dưới 2k/ngày với toán học khỉ.

Phương pháp giải một số bài tập về sự biến đổi giữa thể tích và lượng chất

Từ các công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và khí, chúng ta có thể áp dụng để tính toán số mol của các chất/ khí với các bài tập:

Mẫu tập thể dục số 1: Chuyển đổi số nốt ruồi (n) và khối lượng (m)

Để thực hiện loại bài tập này, chúng ta cần nhớ công thức

n = m: m

Trong đó: n (số nốt ruồi); m (khối lượng); M (khối lượng mol)

Ví dụ:

1/ Tính khối lượng 14g Fe và 30 g mg

2/ Tính tổng số nốt ruồi trong hỗn hợp khí: 0,22 gram CO2; 0,02 gram H2; 0,28 gram N2

Đề xuất cho câu trả lời:

1/ dựa trên công thức n = m: m chúng ta có: n Fe = 14: 56 = 0,25 mol; N mg = 30: 24 = 1,25 mol

2/ n CO2 = M: M = 0,22: 44 = 0,005 mol; N H2 = 0,02: 2 = 0,01 mol; N N2 = 0,28: 28 = 0,01 mol

Bài tập loại 2: Vấn đề chuyển giữa số nốt ruồi (n) và khối lượng (v)

Để làm tốt trong các loại bài tập này, chúng ta cần chú ý đến công thức khí trong các điều kiện tiêu chuẩn: n = v/ 22.4 (mol).

Trong đó: N là số nốt ruồi; V là thể tích khí trong điều kiện tiêu chuẩn (tiêu chuẩn).

Ví dụ, thể tích của hỗn hợp khí bao gồm 0,25 carbon mol dioxide CO2 và 0,1 mol khí oxy (O2) trong điều kiện tiêu chuẩn?

Gợi ý cho câu trả lời: Dựa trên công thức N = V/ 22.4 => V = NX 22.4 = (0,25 + 0,1) x 22,4 = 7,84 lít.

Tập thể dục áp dụng để chuyển đổi giữa âm lượng và chất

Trên đây là thông tin cơ bản và phương pháp giải quyết hai loại bài tập phổ biến về chuyển đổi giữa khối lượng, khối lượng và chất lượng. Các câu hỏi đánh giá kiến ​​thức lý thuyết sau đây và các bài tập thực tế dưới đây được thêm bởi khỉ từ sách giáo khoa hóa học 8 sẽ giúp bạn thành thạo bài học nhiều hơn.

Bài tập 1: Xem xét kiến ​​thức lý thuyết

Kết luận nào là đúng?

Nếu hai loại khí khác nhau có thể tích bằng nhau (được đo bằng cùng nhiệt độ và áp suất):

Xem thêm : Tổng hợp 11+ phần mềm học tiếng Anh cho bé trên iPhone hay nhất

A. Chúng có cùng một số mol của các chất.

B. Họ có cùng một khối.

C. Chúng có cùng các phân tử.

D. Không có kết luận.

Bài 2: Áp dụng công thức chuyển đổi giữa âm lượng, âm lượng và khí để tính toán

a/ số mol 28g Fe; 64g Cu và 5,4g al.

b/ thể tích khí (DKTC) là 0,175 mol CO2; 1,25 mol H2; 3 mol n2.

C/ Số nốt ruồi và thể tích hỗn hợp khí (DKTC) bao gồm 0,44g CO2 0,04g H2 và 0,56g N2.

Bài 3: Số mol của các phân tử N2 trong 280 gram khí nitơ là

A. 9 nốt ruồi

B. 10 nốt ruồi

C. 11 nốt ruồi

D. 12 nốt ruồi

Bài học 4: Khối lượng của nhôm 0,1 mol (AL) là:

A. 2,7 gram.

B. 5,4 gram.

C. 27 gram.

D. 54 gram.

Bài 5: Trong 24 gram MgO bao nhiêu phân tử MgO?

A. 2.612.1023 phân tử

B. 3.612.1023 phân tử

C. 3.01.1023 phân tử

D. 4.2.1023 phân tử

Bài 6: Trong 7,2g FEO có bao nhiêu phân tử FEO?

A. 2,6.1023 phân tử

B. 0,6.1023 phân tử

C. 4.2.1023 phân tử

D. 6.1023 phân tử

Bài 7: Lượng nước trong đó phân tử bằng với các phân tử trong 20 gram NaOH

A. 8 gram

B. 9 gram

C. 10 gram

D. 18 gram

Bài học 8: Khối lượng của khí H2S 0,1 mol là:

A. 3,4 gram

B. 4,4 gram

C. 2,2 gram

Xem thêm : Biện pháp tu từ liệt kê: Khái niệm, đặc điểm, phân loại & bài tập vận dụng có đáp án

D. 6,6 gram

Bài 9: Khối lượng 0,01 mol khí SO2 là:

A. 3,3 gram

B. 0,35 gram

C. 6,4 gram

D. 0,64 gram

Bài học 10: Số lượng mol nguyên tử hydro trong 36 gram nước là:

A. 1 mol

B. 1,5 mol

C. 2 nốt ruồi

D. 4 nốt ruồi

Bài 11: Khối lượng và khối lượng (theo tiêu chuẩn) của CO2 trong 0,5 mol CO2 là:

A. 22 gram và 11,2 lít

B. 22 gram và 1,12 lít

C. 11 gram và 11,2 lít

D. 11 gram và 1,12 lít

Bài học 12: Có bao nhiêu gam sắt phải được thực hiện để có số lượng nguyên tử gấp 2 lần so với số lượng nguyên tử là hơn 8 gram lưu huỳnh?

A. 29 gram

B.28,5 gram

C. 28 gram

D. 56 gram

Bài học 13: Thể tích 280g khí nitơ trong TTC là:

A. 336 lít

B. 168 lít

C. 224 lít

D. 112 lít

Bài học 14: Có bao nhiêu lít CO2 nên được thực hiện trong tiêu chuẩn tiêu chuẩn để có các phân tử CO2 3.01.1023?

A. 11.2 lít

B. 33,6 lít

C. 16,8 lít

D. 22,4 lít

Bài học 15: 0,75 mol các phân tử hydro (được đo bằng TTC) bao nhiêu lít?

A. 22,4 lít

B. 24 lít

C. 11.2 lít

D. 16,8 lít

Trên đây là tất cả các kiến ​​thức liên quan đến sự chuyển đổi giữa khối lượng, khối lượng và lượng chất và các bài tập áp dụng. Chúc bạn xem xét hiệu quả và đạt được kết quả cao trong việc học và đừng quên đọc trang web Nguyễn Tất Thành thường xuyên để tìm hiểu thêm về kiến ​​thức chủ đề hữu ích khác!

Nguồn: https://truongnguyentatthanh.edu.vn
Danh mục: Giáo dục