Cân bằng phương trình Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O

Cân bằng phương trình hóa học là một thách thức lớn đối với học sinh Hóa học. Dưới đây là hướng dẫn cách cân bằng phương trình Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O, mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình hóa học cân bằng là gì?

Phương trình hóa học là sự biểu diễn đơn giản của các phản ứng hóa học hoặc tương tác giữa các chất hoặc hợp chất. Nó thể hiện chất phản ứng, chất xúc tác (nếu có) và sản phẩm tạo thành sau phản ứng.

Bạn đang xem: Cân bằng phương trình Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O

Thông qua các phương trình hóa học, chúng ta có thể nắm được tỷ lệ nguyên tử, phân tử giữa chất phản ứng và sản phẩm của phản ứng.

Để viết một phương trình hóa học hoàn chỉnh, bạn cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Vẽ sơ đồ phản ứng: Bắt đầu bằng việc liệt kê các chất phản ứng, chất xúc tác (nếu có) và các điều kiện cần thiết như nhiệt độ, áp suất, v.v. Cuối cùng, thêm sản phẩm phản ứng tương ứng với công thức hóa học chính xác.

Bước 2: Cân bằng phương trình hóa học: Điều chỉnh tỷ lệ nguyên tử hoặc phân tử của chất phản ứng và sản phẩm sao cho phương trình đạt đến sự cân bằng hoàn hảo, đồng thời tuân thủ nguyên lý bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên lý. cái chết.

Bước 3: Hoàn thiện phương trình hóa học: Sau khi cân bằng các hệ số, kiểm tra lại để đảm bảo phương trình hóa học đúng và cân bằng về số lượng nguyên tử, phân tử.

Tóm lại, cân bằng một phương trình hóa học là hoàn thiện phương trình, dùng số nguyên để điều chỉnh số chất phản ứng và số sản phẩm sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong chất phản ứng bằng số nguyên tử. cùng một thành phần trong sản phẩm.

Ví dụ: Cân bằng phương trình hóa học sau:

aCH4+ [b]O2 → [c]CO2+ [d]H2O

Quá trình cân bằng phương trình phản ứng đòi hỏi phải điền các số tự nhiên từ tập N* vào các vị trí a, b, c, d sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau. .

Trong ví dụ này, chúng tôi xem xét các hợp chất sau:

Chất phản ứng:

– CH4 có 1 nguyên tử cacbon và 4 nguyên tử hydro.

– O2 chứa 2 nguyên tử oxy.

Chất lượng sản phẩm:

– CO2 gồm 1 nguyên tử cacbon và 2 nguyên tử oxy.

– H2O chứa 2 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử oxy.

Ta thấy số lượng nguyên tử cacbon đã cân bằng rồi nên không cần điều chỉnh gì thêm. Tuy nhiên, số nguyên tử hydro trong sản phẩm thiếu 2 nguyên tử nên cần điền số 2. [d]. Kiểm tra lại số nguyên tử oxy, ta thấy chất tham gia thiếu 2 nguyên tử oxy nên cần điền số 2 vào vị trí. [b].

Sau khi kiểm tra lại, chúng ta thấy số nguyên tử của tất cả các nguyên tố đều cân bằng. Vậy phương trình hóa học đã được điều chỉnh đúng.

Lưu ý: Cân bằng phương trình hóa học không giống như cân bằng phản ứng hóa học.

2. Cách cân bằng phương trình hóa học

Cân bằng phương trình hóa học thường là một thách thức đối với học sinh môn Hóa học. Tuy nhiên, thực tế cho thấy việc này không quá phức tạp. Tuy nhiên, với các phương trình có nhiều người tham gia và nhiều tích, học sinh có thể gặp khó khăn và không thể cân bằng nếu bài toán quá phức tạp. Dưới đây là một số phương pháp giúp học sinh cân bằng phương trình hóa học một cách hiệu quả, nhanh chóng và chính xác.

Trước hết, học sinh cần nắm được quy trình cân bằng phương trình hóa học theo cách truyền thống. Dưới đây là hướng dẫn chi tiết:

Bước 1: Ghi lại phương trình hóa học đã cho.

Bước 2: Đếm số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả hai vế của phương trình. Nhìn vào chỉ số dưới mỗi nguyên tử để xác định số lượng nguyên tử trong phương trình.

Bước 3: Luôn để nguyên tố hydro và oxy ở cuối cùng.

Bước 4: Nếu có nhiều nguyên tố mất cân bằng, hãy bắt đầu với các nguyên tố chỉ xuất hiện trong một phân tử của chất phản ứng và sản phẩm. Đầu tiên, cân bằng các nguyên tử carbon.

Bước 5: Đặt hệ số cho nguyên tử cacbon ở vế phải của phương trình để cân bằng với 3 nguyên tử cacbon ở vế trái. Trong phương trình hóa học, các hệ số có thể thay đổi, nhưng các chỉ số hạ nguyên tử cần giữ nguyên.

Bước 6: Tiếp theo, cân bằng số lượng nguyên tử hydro. Số nguyên tử hydro ở bên trái phải bằng số nguyên tử hydro ở bên phải.

Xem thêm : Top 15 những thói quen tốt để phát triển bản thân

Bước 7: Cân bằng số lượng nguyên tử oxy.

Bước 8: Khi các nguyên tử carbon, hydro và oxy đã được cân bằng, phương trình hóa học của bạn đã hoàn tất.

Ngoài phương pháp cân bằng truyền thống, bạn cũng có thể sử dụng phương pháp đại số để cân bằng phương trình hóa học. Dưới đây là hướng dẫn chi tiết:

Bước 1: Ghi lại phương trình dưới dạng ký hiệu và công thức nguyên tố, chẳng hạn như: a + b = c + d.

Bước 2: Thay thế các chữ số bằng các biến.

Bước 3: Đếm số nguyên tử có trong chất phản ứng và sản phẩm.

Sử dụng các phương pháp này, học sinh có thể cân bằng phương trình hóa học một cách dễ dàng, nhanh chóng và chính xác.

3. Cân bằng phương trình Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O

Dựa vào các bước cân bằng có hướng dẫn, kết quả cân bằng phương trình Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O là:

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

Để thực hiện phản ứng giữa nhôm và axit nitric (HNO3), nhỏ từ từ dung dịch axit HNO3 vào ống nghiệm chứa lá nhôm.

Khi nhôm phản ứng với HNO3, nhôm (Al) là chất rắn màu trắng tan dần trong dung dịch. Bề mặt dung dịch xuất hiện bọt khí. Trong điều kiện khí quyển, khí gây ra màu nâu là nitơ oxit (NO).

Các chất tham gia phản ứng có tính chất sau:

– Trong phản ứng này nhôm (Al) đóng vai trò là chất khử.

– Nhôm phản ứng với các axit có tính oxi hóa mạnh như dung dịch HNO3 loãng, dung dịch HNO3 đậm đặc nóng, dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng. Tuy nhiên, cần lưu ý nhôm sẽ bị ức chế khi tiếp xúc với dung dịch HNO3 đậm đặc lạnh hoặc dung dịch H2SO4 đậm đặc lạnh.

– Trong phản ứng, axit nitric (HNO3) đóng vai trò là chất oxi hóa.

– HNO3 là monoaxit mạnh, có tính oxi hóa cao, có khả năng chuyển hóa nhiều hợp chất vô cơ thành nitrat.

4. Bài tập ứng dụng liên quan đến cân bằng phương trình hóa học

Cân bằng phương trình hóa học

1) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl

2) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O

3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4) FeO + HCl → FeCl2 + H2O

5) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

6) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3

7) P + O2 → P2O5

8) N2 + O2 → KHÔNG

9) NO + O2 → NO2

10) NO2 + O2 + H2O → HNO3

11) Na2O + H2O → NaOH

12) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH

Xem thêm : Thần số học số 4 – Con số của người đứng đầu bẩm sinh

13) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

14) Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O

15) FeI3 → FeI2 + I2

16) AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + KNO3

17) SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

18) Ag + Cl2 → AgCl

19) FeS + HCl → FeCl2 + H2S

20) Pb(OH)2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O

Trả lời

1) MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl

2) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

4) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

5) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

6) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

7) 4P + 5O2 → 2P2O5

8) N2 + O2 → 2NO

9) 2NO + O2 → 2NO2

10) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

11) Na2O + H2O → 2NaOH

12) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH

13) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

14) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O

15) 2FeI3 → 2FeI2 + I2

16) 3AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + 3KNO3

17) SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

18) 2Ag + Cl2 → 2AgCl

19) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

20) Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O

Nguồn: https://truongnguyentatthanh.edu.vn
Danh mục: Blog